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Par Jan Pienkowski, Nathan, 24, 90 €. Où le trouver? 8 / 14 Dès 4 ans: Matriochka Grâce à leur talent et à leur solidarité, cinq sœurs, Katérina, Anna, Marina, Tatiana et Véra, vont défier la redoutable sorcière Baba Yaga... Une immersion dans la culture russe à travers ce conte moderne magnifiquement illustré. Par S. Nelson et S. Pelon, Les Albums du Père Castor, 12, 83 €. Où le trouver? 9 / 14 Dès 5 ans: Qui a peur de la méchante sorcière? Dans ces 10 histoires tendres, il y a une sorcière évidemment, pas si méchante que ça d'ailleurs! Et tout un joyeux bestiaire de forêt – un hérisson, un hibou, un écureuil… – qui adore aller l'épier. Bien rythmés, ces chapitres courts pourront même être lus par votre lecteur débutant. Histoire courte avec un monstre d. Par H. Kraan et A. van Haeringen, Syros, 14 €. Où le trouver? 10 / 14 Dès 3 ans: Reviens! Va-t'en cauchemar de loup et encore le diable, le sale monstre et la maudite sorcière… Ce qui est jubilatoire pour votre tout-petit, c'est ce gros marteau sur les pages verso qui chaque fois écrase la créature!
Monstre gentil La petite trouvaille en or du jour: L'ogre de Mouflette-Papillon. Au moment d'aller se coucher, Mouflette Papillon est confrontée à un problème pour le moins ennuyeux: un ogre pleure sur son lit. Et croyez-moi, rien n'est plus enquiquinant qu'un ogre qui pleure: ça fait des flaques partout et son oreiller est trempé de larmes. Heureusement que Mouflette-Papillon prend les choses en main. A chaque problème sa solution, et avec beaucoup de bon sens et un poil de magie... voilà le problème réglé et l'ogre consolé. Ne reste plus qu'à lui souhaiter bonne nuit! Les filles ont toutes les deux adoré... et moi aussi. Une petite histoire vraiment réjouissante avant de se mettre au lit. La figure du monstre dans les contes - Littereo. Elle a le mérite d'emballer autant à 18 mois qu'à trois ans, et en plus, pour les parents fainéants (boooouuuuh!!! ), elle est courte! P. S: Oooh! une héroÏNE... chic! L'ogre de Mouflette-Papillon- Magali Bonniol Et hop, je participe au challenge de hérisson: Commentaires sur Monstre gentil
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On peut maintenant estimer d'après la courbe le pH de la solution lorsque l'on a versé 5, 0 mL d'hydroxyde de sodium d'où p K A = 3, 9. 4. La précision d'un titrage 1 Déterminer la concentration d'une espèce titrée D'après l'équation de la réaction de titrage CH 3 CHOHCOOH ( aq) + OH − → CH 3 CHOHCOO ( aq) − + H 2 O ( l) Notez bien Dans cette formule (de titrage), vous pouvez laisser les volumes en mL car il y en a un volume divisé par un second volume, donc les mL « s'annulent » et il n'y a pas besoin de les convertir en litre. Des équilibres acido basiques en milieu biologique corrigé autoreduc du resto. Évidemment, le résultat serait le même si on faisait la conversion en litre. On a à l'équivalence n i acide lactique = n soude ajouté e car les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. Donc, C A exp × V A = C B × V E d'où C A exp = C B × V E V A = 3, 00 · 10 − 2 × 10, 1 20 = 1, 51 · 10 − 2 mol · L − 1. Calculer et discuter des valeurs d'incertitude de grandeurs expérimentales Les incertitudes obtenues sur V A et C B sont respectivement de 0, 05 mL et 0, 01 · 10 −2 mol · L −1 pour des valeurs respectives de 20 mL et 3, 0 · 10 −2 mol · L –1.
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L −1. Comparer des valeurs attendues et des valeurs expérimentales ainsi que leurs incertitudes L'encadrement de la concentration molaire attendue est C A = (2, 22 ± 0, 005) · 10 −2 mol · L −1 Cela correspond à l'encadrement 2, 215 · 10 −2 mol · L −1 C A 2, 225 · 10 −2 mol · L −1 Les deux encadrements ne coï ncident pas puisque chacune des valeurs ne rentre pas dans l'intervalle d'incertitude de l'autre. Des quilibres acido-basiques en milieu biologiques. Les intervalles ne se superposent pas. Critiquer une manipulation Les écarts peuvent avoir ici de nombreuses explications comme, par exemple, une erreur de lecture du niveau de la burette lors du titrage, une erreur effectuée sur la concentration de la solution titrante, une erreur lors du pipetage du volume de la solution titrée ou encore une erreur dans le repérage du volume équivalent, ce qui est certainement l'erreur la plus « facile » à faire car il s'agit d'un titrage colorimétrique.
Donner une estimation de la valeur du pKa du couple (H 2 PO 4 - (aq) / HPO 4 2 – (aq)). " le pH normal intracellulaire est de 6, 8 7, 0 selon les cellules. ": pK a (H 2 PO 4 - (aq) / HPO 4 2 – (aq)) ~ 6, 9. Document 2: Un autre systme tampon important dans l'organisme fait intervenir le couple dioxyde de carbone / ion hydrognocarbonate CO 2 (aq) / HCO 3 – (aq). Dans les conditions normales de respiration, la concentration molaire en dioxyde de carbone dans le sang est telle que [CO 2 (aq)] = α p (CO 2). α est la constante de solubilit de valeur α = 0, 030 mmol. L ‑1 -1 et p (CO 2) la pression partielle du dioxyde de carbone dans l'alvole pulmonaire exprime en millimtre de mercure (mm Hg). Des équilibres acido basiques en milieu biologique corrigé etaugmenté de plusieurs. Sa valeur est normalement p (CO 2) = 40 mmHg. La concentration molaire des ions hydrognocarbonate est [HCO 3 – (aq)] = 24 mmol. L -1. l Le pK a du couple CO 2 aq / HCO 3 - aq est gal 6, 1 37C. Montrer que le pH du sang humain est maintenu la valeur habituelle dans les conditions normales de respiration.
La concentration de CO 2 diminue alors et celle de HCO 3 − reste constante en même temps que le rapport [ HCO 3(aq) −] × [ H 3 O (aq) +] [ CO 2 ( aq)] reste constant: il faut forcément que [ H 3 O (aq) +] diminue et comme pH = − log [ H 3 O (aq) +], le pH augmentera automatiquement. Une acidose est une modification du pH qui devient trop faible, il y donc augmentation de l'acidité. L'augmentation du pH sanguin par hyperventilation permet de corriger cette acidose métabolique. 3. Un acide de l'organisme: l'acide lactique 1 Reconnaître et nommer les groupes fonctionnels La molécule comporte un groupe hydroxyle OH et un groupe carboxyle COOH. Des éequilibres acido basiques en milieu biologique corrigé et. 2 1. Calculer le pH d'une solution d'acide fort Il s'agit d'un acide fort donc sa réaction dans l'eau est totale et la concentration des ions oxonium H 3 O (aq) + est celle de l'acide apporté donc [ H 3 O (aq) +] = c = 1, 0 · 10 –2 mol · L −1. De plus, pH = − log [ H 3 O (aq) +] donc pH = − log [ 1, 0 · 10 − 2] = 2. Par identification, lorsque l'on n'a pas encore versé la base, le pH est celui de la solution d'acide donc la courbe de titrage de l'acide fort est la courbe n° 2.